Diketahui ksp Ca OH 2 5 10 6 tentukan kelarutan dan ph jenuh larutan Ca OH 2

Diketahui ksp Ca OH 2 5 10 6 tentukan kelarutan dan ph jenuh larutan Ca OH 2

Jawaban:

Diketahui Ksp Ca(OH)₂ = 5 × 10⁻⁶. tentukan kelarutan dan pH jenuh larutan Ca(OH)₂, adalah s = 1,07 x 10⁻² dan pH = 12 + log 2,14

Penjelasan:

Jawab;

Kelarutan Ca(OH)â‚‚

Ca(OH)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2OH⁻

      s            s          2s

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] [OH⁻]²

                   s = sqrt[3]{frac{Ksp}{4}}

                   s = sqrt[3]{frac{5~x~10^{-6}}{4}}

                   s = 1,07 x 10⁻²

Penentuan pH Ca(OH)â‚‚

Ca(OH)₂ ⇄        Ca²⁺     +     2OH⁻

1,07 x 10⁻²  1,07 x 10⁻²   2,14 x 10⁻²

[OH⁻] = 2,14 x 10⁻²

pOH = 2 - log 2,14

pH = 14 - (2 - log 2,14)

pH = 12 + log 2,14

Pembahasan:

Pengertian Kelarutan

Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.  

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.  

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.

Reaksi:

MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻  

              s as bs  

Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah  

Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ  

     = (as)ᵃ (bs)ᵇ  

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan

Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.

Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan  

Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan  

Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan

Pelajari lebih lanjut:

pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22686438, brainly.co.id/tugas/22620149, brainly.co.id/tugas/22675868, brainly.co.id/tugas/22680098, dan brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : kimia  

Bab : 10  

Kode : 11.7.10  

Kata Kunci : Ksp, Kelarutan, pH

1 answers
1 votes
1

Diketahui ksp Ca OH 2 5 10 6 tentukan kelarutan dan ph jenuh larutan Ca OH 2

1

Jawaban:

Diketahui Ksp Ca(OH)₂ = 5 × 10⁻⁶. tentukan kelarutan dan pH jenuh larutan Ca(OH)₂, adalah s = 1,07 x 10⁻² dan pH = 12 + log 2,14

Penjelasan:

Jawab;

Kelarutan Ca(OH)â‚‚

Ca(OH)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2OH⁻

      s            s          2s

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] [OH⁻]²

                   s = sqrt[3]{frac{Ksp}{4}}

                   s = sqrt[3]{frac{5~x~10^{-6}}{4}}

                   s = 1,07 x 10⁻²

Penentuan pH Ca(OH)â‚‚

Ca(OH)₂ ⇄        Ca²⁺     +     2OH⁻

1,07 x 10⁻²  1,07 x 10⁻²   2,14 x 10⁻²

[OH⁻] = 2,14 x 10⁻²

pOH = 2 - log 2,14

pH = 14 - (2 - log 2,14)

pH = 12 + log 2,14

Pembahasan:

Pengertian Kelarutan

Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)  

Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.  

Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ

Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.  

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.

Reaksi:

MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻  

              s as bs  

Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah  

Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ  

     = (as)ᵃ (bs)ᵇ  

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan

Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.

Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan  

Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan  

Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan

Pelajari lebih lanjut:

pembahasan terkait dengan soal kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22686438, brainly.co.id/tugas/22620149, brainly.co.id/tugas/22675868, brainly.co.id/tugas/22680098, dan brainly.co.id/tugas/22723765 ) untuk soal lain pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan telah saya jabarkan pada link ini.

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : kimia  

Bab : 10  

Kode : 11.7.10  

Kata Kunci : Ksp, Kelarutan, pH

Baca Juga : Download buku intan pariwara PDF

Baca Juga : kunci jawaban lks intan pariwara kelas 11

Post Sebelumnya : attention 1 Diketahui f x ax b Jika 6 1 5 dan f 3 13 maka f 2 adalah 2 Persamaan garis lurus yang melalui titik T 1 4 dan sejajar dengan garis 3x 2y 1 0 adalah 3 Model Kerangka balok berukuran 19 cm x 15 cm x 4 cm dibuat dari kawat sepanjang 1 9 m sisa kawat yang tidak terpakai adalah

Pertanyaan Serupa

Diketahui f x p sin qx dan g x cos px q Jika daerah hasil f x sama dengan daerah


Diketahui deret aritmetika 12 16 20 24 jumlah 12 suku pertamanya adalah A 204 B


Pleaseeee Tolong ya pakai cara yang paling mudah tapi tetep bisa dimengerti 1 Hi


Jika diketahui Ka CH3COOH 1x10 5 harga pH campuran antara 100 ml larutan CH3COOH


Diketahui B 2 3 5 7 8 Banyak himpunan bagian B yang memiliki dua anggota ada tol


Jika diketahui Ka CH3COOH 1x10 5 harga pH campuran antara 100 ml larutan CH3COOH


Diketahui B 2 3 5 7 8 Banyak himpunan bagian B yang memiliki dua anggota ada tol


Diketahui jumlah suatu deret geometri tak hingga adalah 256 jika suku pertama de


Diketahui dua lingkaran pusat m dan n panjang jari lingkaran pusat n 2 cm dan pa


Tentukan fog x dan gof x jika diketahui F x 10 6x dan g x 3x 13


Diketahui A x x lt 10 x bilangan prima dan B x 1 lt lt 10 x bilangan genap maka


Dari suatu deret aritmetika diketahui 13 dan 29 jumlah dua puluh lima suku perta


1 tentukan panjang sisi pada segitiga ABC yang belum diketahui berikut ini BC 7


Jarak antara kota a dan kota b pada peta diketahui 3 cm jarak kota tersebut sebe


Diketahui panjang diagonal sebuah kubus adalah 162 cm hitunglah volume kubus ter


Temen Temen Bantu aku dong Aku lagi kesulitan dan gak tau rumus tentang ini Than


Attention 1 Diketahui f x ax b Jika 6 1 5 dan f 3 13 maka f 2 adalah 2 Persamaan


Diketahui ksp Ca OH 2 5 10 6 tentukan kelarutan dan ph jenuh larutan Ca OH 2


Diketahui dua lingkaran jarak kedua pusatnya 13cm jari jari lingkarannya 7cm dan


Diketahui sebuah titik E a b didilatasikan terhadap titik 1 2 dan faktor skala 4


Search